Borax
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| Général | |||||
| Formule brute | Na2B4O7·10H2O | ||||
| Nom IUPAC | tétraborate de sodium | ||||
| Numéro CAS | 1303-96-4 | ||||
| Apparence | solide blanc | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 381,37 | ||||
| Température de fusion |
75 °C | ||||
| Température de vaporisation |
320 °C | ||||
| Solubilité | 5,1 g/100 ml d'eau (20 °C) | ||||
| Densité | 1,73 | ||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le borax (Na2B4O7·10H2O) est un minerai de bore appelé aussi tétraborate de sodium ou borate de sodium.
Du minerai de borax a été découvert en 1875 dans la Vallée de la mort en Californie, aux États-Unis. On le trouve généralement dans d’anciens lacs asséchés où l'eau s'est évaporée.
Le borax est un minéral. Il se présente sous forme de paillettes ou de poudre. Le borax peut être irritant.
Il est employé pour la décoration des porcelaines, la fabrication d'engrais, de savon, d'insecticides... On le retrouve aussi dans les composants électroniques ou le liquide de transmission. C'est également un fondant employé dans la fabrication de verres pour abaisser le point de fusion; il est également utilisé comme tel par les artisans chaudronniers pour les brasures dites "à la forge". Il sert de départ à la fabrication de l'acide borique et du perborate de sodium. Le borax est antiseptique.
La Californie assure un peu moins de la moitié de la production mondiale de borax. Un musée lui est consacré dans la Vallée de la mort. Il y a également des gisements en Turquie.
Il existe aussi de nombreux gisements en Bolivie, dans le sud de l'Altiplano.
Bon à savoir :parfois recommandé dans les recettes maison, il s'agit néanmoins d'un agent chimique très fort qui peut entraîner nausées, irritations cutanées, maux de tête, diarrhées et même, à fortes doses, des irrégularités du rythme cardiaque (ou arythmies). [réf. nécessaire]
