Alumine
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Général | |||||
Formule brute | Al2O3 | ||||
Nom IUPAC | |||||
Numéro CAS | 1344-28-1 | ||||
Apparence | poudre blanche cristaux hexagonaux |
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Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 101.961 | ||||
Température de fusion |
2053°C | ||||
Température de vaporisation |
≈3000°C | ||||
Solubilité | |||||
Densité | 3.97 g/cm³ | ||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | |||||
Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
Point critique | |||||
Point triple | |||||
Toxicologie | |||||
Inhalation | |||||
Peau | |||||
Yeux | |||||
Ingestion | |||||
Autres infos | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
L'alumine, ou oxyde d'aluminium Al2O3, est un composé chimique qui existe à l'état naturel dans la bauxite, sous forme d'alumine hydratée mélangée avec de l'oxyde de fer.
L'alumine a été isolée en 1754 par le chimiste allemand Marggraf à partir de l'alun. C'est Louis Guyton de Morveau (1737-1816), collaborateur de Lavoisier, qui baptisa alumine l'un des sulfates contenu dans l'alun.
L'extraction de l'alumine de la bauxite est réalisée suivant un procédé chimique appelé procédé Bayer inventé par l'Autrichien Karl Josef Bayer.
L'alumine est exploitée industriellement pour obtenir de l'aluminium par le procédé électrolytique Héroult-Hall. Elle est aussi utilisée comme matériau réfractaire (résistant aux très fortes températures) et comme céramique, et peut être également utilisée sous forme de corindon pour fabriquer des abrasifs.
Plusieurs pierres précieuses sont à base d'alumine anhydre, colorée ou non par des oxydes métalliques : rubis, topaze, saphir.
Sommaire |
[modifier] Propriétés de l'alumine
Propriété | Valeur |
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Point de fusion | 2054 ± 6 °C (2327 K) |
Point d'ébullition | 3530 °C |
Coefficient de dilatation à 25 °C | 7,1 10-6 K-1 |
Conductivité thermique à 25 °C | 0,46 J.cm-1.s-1K-1 |
Chaleur spécifique à 25 °C | 0,753 J.g-1.K-1 |
Constante diélectrique à 25 °C | 10,6 |
résistivité à 14 °C | 1019 Ω.cm |
De part ses propriétés physiques, l'alumine qui se forme naturellement à la surface de l'aluminium par exposition au dioxygène de l'air, forme, contrairement à la rouille dans le cas du fer, une couche hermétique protectrice qui empêche le reste de l'aluminium d'être oxydé.
[modifier] Polymorphes de l'alumine
Variété | Réseau cristallin | Désignation chimique | Formule chimique | Domaine de température de formation (°C) |
Densité |
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Alumine amorphe | _ | Oxyde d'aluminium | Al2O3 | < 50-60 | 3,40 |
Bayerite | Monoclinique | Trihydroxyde d'aluminium | (alpha) α-Al(OH)3 | 60-90 | 2,53 |
Boehmite | Orthorhombique | Trihydroxyde d'aluminium | (gamma) γ-AlOOH | >90 | 3,01 |
Corindon | hexagonal | Oxyde d'aluminium | (alpha) α-Al2O3 | >350 | 3,96 |
[modifier] Statistiques de production
Unité : 1000 tonnes | Afrique | Amérique du Nord |
Amérique latine |
Asie | Europe (avec Russie) |
Océanie | Total |
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1974 | 655 | 8174 | 4226 | 2409 | 3961 | 4918 | 24343 |
1979 | 656 | 7344 | 4003 | 1877 | 4768 | 7386 | 26034 |
1984 | 550 | 5750 | 4604 | 2116 | 5232 | 8800 | 27052 |
1989 | 626 | 5942 | 6647 | 2493 | 5006 | 10823 | 31537 |
1994 | 648 | 5533 | 8177 | 2338 | 5975 | 12840 | 35511 |
1999 | 569 | 5915 | 10865 | 4050 | 10008 | 14378 | 45785 |
2003 | 731 | 6084 | 12477 | 5178 | 11319 | 16792 | 52581 |
[modifier] Source
International Aluminium Institute (http://www.world-aluminium.org/iai/stats/index.asp)
Les valeurs incluent l'alumine destinée à la production d'aluminium (la proportion la plus importante) ainsi que l'alumine destinée à d'autres utilisations.
[modifier] Notes et références de l'article
[modifier] Voir aussi
[modifier] Articles connexes
[modifier] Liens et documents externes
- (en) handbook of porous solids volume 3 - Wiley-VCH (2002) -