Point triple

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En thermodynamique, le point triple est un point du diagramme de phase qui correspond à la coexistence de trois états (liquide, solide et gazeux) d'un corps pur. Il est unique et s'observe seulement à une température et une pression données; dans cet état la variance étant nulle.

Exemple : le point triple de l'eau est à : T = 273,16 K (soit 0,01 °C) et P = 611 Pa (soit 0,006 atm).

Diagramme de phase de l'eau :

exemple d'un diagramme de phase de corps pur
exemple d'un diagramme de phase de corps pur















Autres exemples de point triple
Point triple de l'azote : T = 63,16 K et P = 12 868 Pa
Point triple du dioxyde de carbone : T = 216,55 K et P = 519.103 Pa (soit 5,12 atm)
Point triple du néon : T = 24,5561 K et P = 4,34·10-6 Pa

[modifier] Voir aussi

v · d · m
État de la matière
Phase État solide • État liquide • État gazeux • État polyphasique • Diagramme de phase • Polymorphisme • Polyamorphisme
Transition de phase Fusion / Solidification • Vaporisation / Liquéfaction • Sublimation / Condensation • Point triple