Dioxyde de chlore

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Dioxyde de chlore
Général
Formule brute ClO2
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Dioxyde de chlore
Numéro CAS 10049-04-4
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence gaz (liquide si <11°C)
jaune-vert à rouge-brun
Propriétés chimiques
pKa
Propriétés physiques
Masse moléculaire 67,5
Température
de fusion		 -59°C
Température
de vaporisation		 11°C
Solubilité eau: 3,01g/l à 25°
Densité 1,77 à -55°C
1,64 à 0°C
Densité de vapeur 2,3
Pression de
vapeur saturante		 101 à 142 kPa à 25°C
Limites d'explosivité
dans l'air		 10%
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE {{{classification}}}
Phrases R 6, 8, 26, 34, 50
Phrases S 23, 26, 28, 36/37/39, 38, 45, 61
Inhalation Très toxique
Peau provoque des brûlures
Yeux provoque des brûlures
Ingestion Très toxique
Autres infos Très toxique (T+)
Dangereux pour l'environnement (N)
Comburant (O)
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le dioxyde de chlore (ou bioxyde de chlore) est un gaz jaune rougeâtre, de formule ClO2, qui est l'un des divers oxydes connus du chlore. Le dioxyde de chlore est relativement stable dans ses états gazeux et liquide, mais prompt à exploser. En pratique, on ne l'utilise jamais à l'état pur.

Sommaire

[modifier] Utilisations

[modifier] Préparation

Le dioxyde de chlore peut être produit par action de chlorite de sodium et de chlore gazeux.
2 NaClO2 + Cl2 → 2 ClO2 + 2 NaCl. Il est explosif si sa concentration dans l’air dépasse 10%. Il ne peut donc pas être stocké et acheminé dans une station, il doit donc être préparé in situ.

[modifier] Références

[modifier] Liens externes