Dichromate de potassium
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
 |
Cet article est une ébauche concernant un composé chimique.
Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant. (Comment ?).
|
|
|||||
|---|---|---|---|---|---|
 |
|||||
| Général | |||||
| Formule brute | K2Cr2O7 | ||||
| Nom IUPAC | Dichromate de potassium | ||||
| Numéro CAS | [7778-50-9] | ||||
| Apparence | solide cristallin rouge orange |
||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 294.19 g/mol | ||||
| Température de fusion |
398°C | ||||
| Température de vaporisation |
500°C decomp. | ||||
| Solubilité | 4.9 g/100 ml (0°C,eau) | ||||
| Densité | 2.676 g/cm3, solide | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | 291,2 J.K-1.mol-1 | ||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | -2033 kJ/mol | ||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
|||||
Le dichromate de potassium, aussi appelé bichromate de potassium, est un solide ionique orange de formule K2Cr2O7.
Dans l'eau, il se dissocie en ions dichromate et en ions potassium.
L'ion dichromate (Cr2O72-) étant un puissant agent oxydant, ce produit est couramment utilisé dans les réactions d'oxydo-réduction en laboratoire et dans l'industrie. Comme tous les composés du chrome hexavalent le dichromate est dangereux pour la santé.
[modifier] Utilisation
Le dichromate de potassium est en particulier utilisé dans les alcootests. En effet, l'éthanol est un alcool primaire qui, en présence d'un excès d'oxydant, s'oxyde en acide éthanoïque selon la réaction :
- 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
La réaction est catalysée par du nitrate d'argent. L'ion dichromate est orangé et la couleur passe au vert (couleur des ions chrome III) avec la réaction, indiquant par là la présence ou non d'alcool.
Par réaction avec l'acétate de plomb il donne le chromate de plomb (PbCrO4), solide insoluble, largement utilisé comme pigment : le jaune de chrome. (Le plomb est maintenant interdit dans les peintures en raison de sa toxicité (facteur de saturnisme).
[modifier] Liens internes
Secret de Pouilly-le-Fort : sur l'utilisation (non publiée) du bichromate de potassium par Pasteur lors des expériences de vaccination contre le charbon à Pouilly-le-Fort et sur la mesure dans laquelle cela peut être considéré comme un plagiat à l'égard d' Henry Toussaint.
