Ion

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Un ion (du grec ἰόν, ion, « qui va ») est un édifice chimique électriquement chargé.

On distingue les ions monoatomiques, constitués d'un seul atome (comme Cl-, Na+, Fe2+...) des ions polyatomiques, contitués de plusieurs atomes (comme SO42-, NO3-...).

Les ions chargés positivement sont appelés cations, les ions chargés négativement anions.

Tout composé chimique étant électriquement neutre, s'il contient des ions, il contient alors nécessairement à la fois des cations et des anions, dans des proportions telles que la charge positives des cations compense exactement la charge négative des anions.

Sommaire


Ce nom a été donné vers 1830, par Michael Faraday, aux espèces chimiques responsables de la conductivité électrique des liquides. Il fallut attendre 1885 pour que le suédois Svante August Arrhenius propose une explication du mécanisme de conduction, pour lequel il sera récompensé par le prix Nobel en 1903.

Des faisceaux d’ions de haute énergie sont utilisés en physique atomique, physique nucléaire et physique des particules (voir Accélérateur de particules).

Ci dessous, nous considérons seulement les ions stationnaires ou de petite vitesse.

Un anion est constitué d'un atome (ou groupement) ayant gagné un ou plusieurs électron(s) ; il possède une charge électrique négative car il contient alors plus d'électrons (−) que de protons (+). Par exemple, l'ion chlorure, noté Cl, est l'atome de chlore (Cl) ayant gagné un électron.

Un anion est un ion négatif.

Un cation est constitué d'un atome (ou groupement) ayant perdu un ou plusieurs électron(s) : il possède une charge électrique positive car il contient alors moins d'électrons (−) que de protons (+). Par exemple, l'ion sodium, noté Na+, est l'atome de sodium (Na) ayant perdu un électron.

Un cation est un ion positif.

Tout composé chimique étant électriquement neutre, s'il contient des ions, il contient alors nécessairement à la fois des cations et des anions. La matière étant globalement neutre, la charge des cations est compensée par celles des anions.

[modifier] Solides ioniques

Ces solides sont constitués d'un empilement alterné de cations et d'anions reliés par des liaisons dites « ioniques » ; la cohésion de l'ensemble est assurée par les forces électrostatiques. Par exemple, le sel de table (chlorure de sodium) est un empilement d'ions chlorure et d'ions sodium.

Ces solides sont facilement solubles dans l'eau ou d'autres solvants polaires, car les ions y sont facilement solvatés (dispersés parmi les molécules du solvant).

[modifier] Ionisation de composés moléculaires

Dans certains corps moléculaires, certains atomes attirent plus les électrons de liaisons que d'autres ; on dit que les liaisons entre atomes sont polarisées. Au contact d'un solvant polaire, comme l'eau, les molécules de ces composés tel l'acide sulfurique , l'ammoniac ou le dioxyde de carbone, se dissocient en ions au cours de la dissolution.

[modifier] Les solutions ioniques

Un liquide contenant des ions parmi le solvant est appelé solution ionique. Dans la solution, les ions se déplacent facilement sous l'effet d'un champ électrique, d'où la forte conductibilité électrique des solutions ioniques. La mesure de la conductivité électrique d'une solution (conductimétrie) permet donc d'estimer sa teneur globale en ions.Une solution ionique est électriquement neutre.

Ainsi, l'eau des océans, qui constituent la plus importante réserve hydrique de la Terre, est riche en ions :

Concentration approximative des principaux ions dans l'eau de mer normale
Ions Cl Na+ SO42– Mg2+ Ca2+ HCO3 Br CO32− Sr2+ F
mg·L−1 19 000 11 000 2 700 1 300 420 110 73 15 8,1 1,3

[modifier] Exemples d'ions

Nom Formule
Cations métalliques
Aluminium (I) Al+
Aluminium (III) Al3+
Argent Ag+
Baryum Ba2+
Calcium Ca2+
Chrome (II) Cr2+
Chrome (III) Cr3+
Cobalt (II) Co2+
Cobalt (III) Co3+
Cuivre (I) Cu+
Cuivre (II) Cu2+
Étain (II) Sn2+
Étain (IV) Sn4+
Fer (II) Fe2+
Fer (III) Fe3+
Lithium Li+
Magnésium Mg2+
Manganèse (II) Mn2+
Manganèse (III) Mn3+
Mercure (I) Hg22+
Mercure (II) Hg2+
Nickel (II) Ni2+
Nickel (III) Ni3+
Plomb (II) Pb2+
Plomb (IV) Pb4+
Potassium K+
Sodium Na+
Strontium Sr2+
Titane (IV) Ti4+
Zinc (II) Zn2+
Autres cations
Ammonium NH4+
Nitronium NO2+
Oxonium ou hydronium H3O+
Hydrogène H+
Pyridinium C5H5NH+
Nom Formule
Anions monoatomiques
Bromure Br
Chlorure Cl
Fluorure F
Hydrure H
Iodure I
Nitrure N3−
Oxyde O2−
Sulfure S2−
Oxo-anions
Arsénate AsO43−
Arsénite AsO33−
Borate BO33−
Bromate BrO3
Carbonate CO32−
Chlorate ClO3
Chlorite ClO2
Chromate CrO42-
Dichromate Cr2O72−
Dihydrogénophosphate H2PO4
Hydrogéno-oxalate HC2O4
Hydrogénocarbonate HCO3
Hydrogénophosphate HPO42−
Hydrogénosulfate HSO4
Hydrogénosulfite HSO3
Hypobromite BrO
Hypochlorite ClO
Iodate IO3
Nitrate NO3
Nitrite NO2
Oxalate C2O42−
Perchlorate ClO4
Phosphate PO43−
Phosphite PO33−
Sulfate SO42−
Sulfite SO32−
Thiosulfate S2O32−
Nom Formule
Anions issus d'acides organiques
Acétate CH3COO4
Formate HCO2
Autres Anions
Aluminate Al(OH)3
Amidure NH2
Cyanate OCN
Cyanure CN
Diphosphate P2O74-
Hydrogénosulfure HS
Hydroxyde OH
Permanganate MnO4
Peroxyde O22−
Peroxodisulfate S2O82−
Superoxyde O2
Thiocyanate SCN

[modifier] Ionisation des gaz

L'ionisation des gaz peut être réalisée grâce à :

La chaleur – typiquement plus de 10 000 K – apporte l'énergie nécessaire à cette ionisation et produit un plasma, gaz partiellement ou complètement ionisé. Constitué d'un mélange d'ions, chargés positivement, et d'électrons, négatifs, le plasma est dans son ensemble électriquement neutre. Le Soleil est un plasma ;
L'ionisation radiative se produit sous l'action d'un rayonnement de courte longueur d'onde, dit ionisant, tels les rayons ultraviolets ou les rayons X : les gaz de la haute atmosphère, l'ionosphère, ionisés par le rayonnement solaire, participent à la formation de couches réfléchissant les ondes radio sur ondes courtes ;
La torche à plasma, encore appelée ICP (spectrométrie d'émission à couplage inductif), est une technique qui utilise un plasma, généré grâce à un intense champ électrique, pour vaporiser et ioniser les composés à analyser. Les éclairs sont un autre exemple d'ionisation électrique ;
Les collisions entre les molécules gazeuses de l'ionosphère avec les particules solaires de haute énergie peuvent générer des aurores polaires.


[modifier] Voir aussi

[modifier] Articles connexes

[modifier] Liens et documents externes


wikt:

Voir « ion » sur le Wiktionnaire.