Chlorure d’éthyle

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Cet article est une ébauche concernant un composé chimique.
Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant. (Comment ?).
Chlorure d’éthyle
Général
Formule brute C2H5Cl
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Chlorure d’éthyle
Numéro CAS 75-00-3
Numéro EINECS 200-830-5
Code ATC {{{ATC}}}
Apparence gaz incolore
Propriétés physiques
Masse moléculaire 64,51 u
Température
de fusion		 -139°C (134 K)
Température
de vaporisation		 12,3°C (285.4 K)
Solubilité eau : 0,57g/100ml à 20°
Densité 0,92 liquide
Température
d'auto-inflammation		 519°C
Point d'éclair -50°C
Limites d'explosivité
dans l'air		 3,6-14,8 (%vol dans l'air)
Pression de
vapeur saturante		 133kPa (20°C)
Moment dipolaire 2,06 D
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz -112,3 kJ/mol[1]
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp 103.3 J/mol.K (liquide)[2]
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique 460,35 K; 52.4bar[3]
Point triple 134,82 K
Toxicologie
Classification UE inflammable
Phrases R R12, R40, R52, R53
Phrases S S9, S16, S33, S36, S37, S61
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Chloroéthane ou monochloroéthane, généralement connu par son ancienne appellation chlorure éthylique, est un composé chimique autrefois employé couramment pour produire le plomb tétraéthyle, un additif pour le carburant. C'est un gaz incolore et inflammable, avec une odeur faiblement douce.
C’est aussi un fluide frigorigène.

Sommaire

[modifier] Production

Le chlorure éthylique est le produit de la réaction entre l'éthylène et le chlorure d'hydrogène au-dessus d'un catalyseur de chlorure d'aluminium à des températures comprises entre 130 et 250°C. Dans ces conditions, le chlorure éthylique est produit selon l'équation chimique :

C2H4 + HCl → C2H5Cl

Autrefois, le chlorure d'éthyle était également produit à partir de l'éthanol et de l'acide chlorhydrique, ou à partir de l'éthane et du chlore, mais ces procédés ne sont pas rentables. Une certaine quantité de chlorure d'éthyle est issue de la production du polychlorure de vinyle.


[modifier] Utilisations

  • réactif dans la synthèse du plomb tétraethyle : à partir des années 20 et pendant la majeure partie du vingtième siècle, le chlorure d'éthyle a été massivement utilisé pour la synthèse du principal additif de l'essence plombée. Après le retrait progressif des carburants au plomb entre 1976 et 2000, la production de chlorure d'éthyle a fortement chuté.
  • liquide réfrigérant
  • liquide propulseur dans les flacons d'aérosol et comme agent d'entraînement des mousses polymérisables.
  • anesthésiant local : appliqué directement sur la peau sous forme de spray, il produit en s'évaporant une baisse rapide de température qui insensibilise momentanément la zone traitée. On l'utilise par exemple pour calmer la douleur à la suite de piqûre d'insecte ou pour une petite chirurgie locale. Il n'est en revanche pas utilisé en anesthésie générale en raison de sa toxicité.
  • solvant des corps gras, des résines, du soufre, du phosphore.
  • agent éthylant dans la synthèse de certains colorants, de médicaments et à plus grande échelle pour la préparation de l'|éthylcellulose qui est un épaississant et un liant utilisé dans les peintures et les cosmétiques.


[modifier] Sécurité

[modifier] Sécurité incendie

C'est un produit extrêmement inflammable avec émission de gaz et fumées toxiques et irritants (chlorure d'hydrogène, phosgène notamment).

[modifier] Toxicité

Le chlorure d'éthyle est le moins toxique des chloroéthanes. Comme les autres hydrocarbures chlorés, il agit sur le système nerveux central mais dans un moindre mesure que d'autres composés similaires. L'inhalation de vapeurs à une concentration inférieur à 1% ne donne généralement lieu à aucun symptôme. A une concentration plus élévée on observe des symptômes voisins de ceux que procure une intoxication éthylique. Au delà d'une concentration supérieure à 15%, l'exposition entraîne une perte de conscience, des désordres du fonctionnement cardiaque et peut s'avérer fatale.

[modifier] References

  1. ↑ Fletcher, R.A.; Pilcher, G., Measurements of heats of combustion by flame calorimetry. Part 7.-Chloromethane, chloroethane, 1-chloropropane, 2-chloropropane, Trans. Faraday Soc., 1971, 67, 3191-3201.
  2. ↑ Gordon, J.; Giauque, W.F., The entropy of ethyl chloride. Heat capacity from 18 to 287K. Vapor pressure. Heats of fusion and vaporization, J. Am. Chem. Soc., 1948, 70, 1506-1510.
  3. ↑ Berthoud, A., Determination of Critical Temperatures and Pressures of Amines and Alkyl Chlorides, J. Chim. Phys. Phys.-Chim. Biol., 1917, 15, 3.


[modifier] Liens externes