Tétrachlorure de silicium
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Général | |||||
Formule brute | SiCl4 | ||||
Nom IUPAC | Tétrachlorure de silicium | ||||
Numéro CAS | 10026-04-7 | ||||
Apparence | liquide incolore | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 169,9 g·mol-1 | ||||
Température de fusion |
−68,74 °C | ||||
Température de vaporisation |
57,65 °C | ||||
Solubilité | bonne dans les solvants chlorés | ||||
Densité | 1,483 (liquide) | ||||
Pression de vapeur saturante |
0,259 hPa (20 °C) | ||||
Viscosité dynamique | |||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | {{{1}}} | ||||
Toxicologie | |||||
Inhalation | |||||
Peau | Pas d'absorption par la peau. Corrosif et irritant. |
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Yeux | Absorption par les yeux. Irritant et corrosif. Brule et provoque des lésions, voire une possible perte de la vue. |
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Ingestion | |||||
Autres infos | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le tétrachlorure de silicium est un composé chimique, de formule SiCl4. C'est un liquide incolore, relativement volatile.
Sommaire |
[modifier] Fabrication
Le tétrachlorure de silicium est préparé a partir de silicium et de dichlore:
Lors du traitment du dioxyde de silicium on utilise du chlorure d'hydrogène, celui-ci peut aussi être utilisé dans la synthèse du tétrachlorure de silicium:
[modifier] Réactivité
Le tétrachlorure de silicium est un composé très réactif. En particulier il réagit violemment avec l'eau (contrairement au tétrachlorure de carbone[1])
[modifier] Phrases de risque et conseils de prudence
- R 14: Réagit violemment au contact de l’eau.
- R 20: Nocif par inhalation.
- R 22: Nocif en cas d’ingestion.
- R 34: Provoque des brûlures.
- R 36/37/38: Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau.
- S 7: Conserver le récipient bien fermé.
- S 8: Conserver le récipient à l’abri de l’humidité.
- S 26: En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste.
[modifier] Notes et références
- ↑ ceci peut être expliqué par la différence de rayon entre le carbone et le silicium. La carbone, plus petit, est complètement "protégé" par les 4 atomes de chlore qui l'entourent.