Sulfate de thallium
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| Général | |||||
| Formule brute | Tl2SO4 | ||||
| Nom IUPAC | |||||
| Numéro CAS | 7446-18-6 | ||||
| Apparence | prismes blancs rhomboédriques |
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| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 504.831 | ||||
| Température de fusion |
632°C | ||||
| Température de vaporisation |
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| Solubilité | 5.47 g/100 g eau à 25°C | ||||
| Densité | 6.77 | ||||
| Température d'auto-inflammation |
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| Point d'éclair | |||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
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| Pression de vapeur saturante |
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| Viscosité dynamique | |||||
| Toxicologie | |||||
| Classification UE | toxique | ||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | LD50 rats 25 mg/kg | ||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Il est inodore et sans goût. On l'utilise comme fourmicide et raticide. Le thallium se substitue au potassium dans le corps, inhibant la pompe sodium/potassium. Il provoque un gonflement du disque optique et une détérioration de la vue.
Traitement :
-
- charbon actif,
- Bleu de Prusse, ferrocyanure ferrique, K4[Fe(CN)6]3.[1]
Les empoisonnements par thallium peuvent être détectés par analyse spectrale, même après la crémation du corps.
De faibles traces d'isotopes radioactifs sont utilisées dans les analyses médicales.
[modifier] Notes et références
- ↑ (en) R H Waring, G B Steventon, S C Mitchell, Molecules of Death Second Edition, Imperial College Press, London 2007, (ISBN 1860948146), ISBN-13 978-1-86094-814-5
