Règle de l'octet

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Les liaisons chimiques dans le dioxyde de carbone (CO2)- Tous les atomes sont entourés de 8 électrons comme prédit par la règle de l'octet . CO2 est donc une molécule stable.
Les liaisons chimiques dans le dioxyde de carbone (CO2)- Tous les atomes sont entourés de 8 électrons comme prédit par la règle de l'octet . CO2 est donc une molécule stable.

La règle de l'octet concerne les atomes ayant une couche externe (différente de K) avec plus de 6 électrons.
Cette règle décrit le comportement des atomes qui tendent à posséder 8 électrons sur leur couche périphérique (couche de valence), afin de se trouver dans un état stable.

[modifier] La règle et la configuration électronique

En notant K, L, M (le nom des autres couches suivant l'ordre alphabétique) les différentes couches électroniques que l'on fait suivre du nombre d'électrons on obtient comme formule électronique pour les gaz nobles :

He (K)2
Ne (K)2 (L)8
Ar (K)2 (L)8 (M)8
Kr (K)2 (L)8 (M)18 (N)8
Xe (K)2 (L)8 (M)18 (N)32 (O)8
Rn (K)2 (L)8 (M)18 (N)32 (O)18 (P)8

À chaque fois, la couche la plus externe comporte 8 électrons, sauf dans le cas de l'hélium.

Au cours de leur transformation chimique, les atomes de numéros atomiques Z supérieurs ou égaux à 6 évoluent de façon à avoir huit électrons (un octet) sur leur couche externe.

Exemple : L'atome de fluor de symbole F, possède A=19 nucléons, dont Z=9 protons et donc 9 électrons. Sa configuration électronique peut donc s'écrire : (K)2 (L)7 L'atome de fluor doit obéir à la règle de l'octet car Z≥6. Il doit gagner un électron pour en avoir huit sur sa couche externe et former ainsi l'anion F − (K)2 (L)8. La règle de l'octet est strictement valable uniquement pour les atomes des lignes 2 et 3 du tableau périodique, elle est insuffisante pour expliquer la réactivité des éléments plus lourds, en particulier des métaux de transition.

[modifier] Décompte d'électrons dans les molécules

Pour déterminer si, dans une molécule, tous les atomes respectent la règle de l'octet on compte :

  • deux électrons pour chaque paire d'électrons localisée sur l'atome
  • un électron pour chaque charge négative (de même on enlève un électron pour chaque charge positive)
  • deux électrons pour liaison covalente, même si celle-ci résulte de la mise en commun d'un électron par atome. On considère que les électrons de la liaison se trouvent alternativement à proximité des deux atomes liés et donc sont décomptés dans le cadre de la vérification du respect de la règle de l'octet pour les deux atomes.


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