Phosphine

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Phosphine
Structure de la phosphine
Général
Formule brute PH3
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Phosphane (IUPAC)
Phosphine
Hydrure de phosphore
Hydrogène phosphoré
Numéro CAS [7803-51-2]
Numéro EINECS Champs à remplir
Code ATC Champs à remplir
Apparence gaz incolore
Propriétés physiques
Masse moléculaire 34,0 u
Température
de fusion		 -134 K (89 °C)
Température
de vaporisation		 -88 K (185 °C)
Solubilité 31,2 g/L dans l'eau à 17°C
Densité 1,37 g/cm³ (gaz à 0°C))
Toxicologie
Classification UE toxique, inflammable
Phrases R nc
Phrases S nc
Inhalation nc
Peau nc
Yeux nc
Ingestion nc
Autres infos nc
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

La phosphine est le nom commun de l'hydrure de phosphore (nom IUPAC : phosphane). Il s'agit d'un gaz incolore et inflammable. Son point d'ébullition est de −88 °C à une pression atmosphérique. La phosphine pure est inodore, mais la « phosphine technique » a une odeur extrêmement déplaisante évoquant l'ail ou le poisson pourri, à cause de la présence de phosphine substituée et de diphosphine (P2H4).

Sa formule est PH3. Elle peut être le résultat d'un sel de phosphure d'aluminium ou de magnésium, par exemple, qui aurait réagi avec un acide ou tout simplement avec l'eau où il est hydrolysé.


Exemple :

AlP+ 3H2O --> PH3 + Al(OH)3

phosphure d'aluminium + eau --> phosphine (gaz) + hydroxyde d'aluminium.

Sommaire

[modifier] Utilisation

  • Rodenticide utilisé pour tuer des taupes ou autres vermines.
  • Dopant dans l'industrie des semi-conducteurs.
  • Destruction des insectes et des acariens dans les denrées stockées (silos, bateaux etc)

[modifier] Précautions

Les sels de phosphure d'aluminium et de tous autres métaux, doivent être placés de telle façon à ce qu'ils n'aient pas accès à de l'humidité ambiante, de l'eau ou un acide ! Le produit ne peut être appliqué que par des entreprises et du personnel agréé et sous le contrôle des services de la protection des végétaux.

[modifier] Structure et propriétés

[modifier] Historique

[modifier] Chimie

La phosphine peut être préparée de différentes manières. Industriellement, elle s'obtient par réaction du phosphore blanc avec l'hydroxyde de sodium, formant par la même réaction du sodium. Elle peut s'obtenir par hydrolyse d'un phosphure métallique comme le phosphure d'aluminium ou le phosphure de calcium.

La phosphine pure PH3, sans trace de phosphène P2H4, peut s'obtenir par action de l'hydroxyde de potassium sur l'iodure de phosphonium (PH4I)

On appelle aussi "phosphines" les dérivés de PH3. Ceux-ci sont des dérivés alkylés ou arylés, tout comme les amines sont des dérivés de l'ammoniac. Parmi les exemples courants, la triphénylphosphine ((C6H5)3P) et le BINAP, sont toutes deux utilisées comme ligands dans des complexes métalliques (catalyseur de Wilkinson). De telles phosphines sont souvent présentées comme co-catalyseurs dans des réaction telles que le couplage de Sonogashira.

Ne pas confondre la "phosphine" avec le "phosgène" (COCl2) qui ne contient pas de phosphore.

[modifier] Utilisation comme agent fumigène

[modifier] Article connexe

[modifier] Lien externe

[modifier] Références

  1. E. Fluck, The chemistry of phosphine, Topics in Current Chemistry Vol. 35, 64 pp, 1973.
  2. A.D.F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
  3. WHO (World Health Organisation), Phosphine and selected metal phosphides, Environmental Health Criteria. Published under the joint sponsorship of UNEP, ILO and WHO, Geneva, Vol. 73, 100 pp, 1988.