Perfluorométhane
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Général | |||||
Formule brute | CF4 | ||||
Nom IUPAC | Perfluoromethane, Tetrafluorocarbon, Freon 14, Halon 14, Arcton 0, CFC 14, PFC 14, R 14, UN 1982 |
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Numéro CAS | 75-73-0 | ||||
Apparence | gaz incolore et inodore | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 88.00 g/mol | ||||
Température de fusion |
-183.6 °C (89.6 K) | ||||
Température de vaporisation |
-127.8 °C (145.4 K) | ||||
Solubilité | 0.005 %V à 20 °C
0.0038 %V à 25 °C |
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Densité | 3.72 g/l, gas (15 °C) | ||||
Pression de vapeur saturante |
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Viscosité dynamique | |||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | {{{1}}} | ||||
Toxicologie | |||||
Inhalation | |||||
Peau | |||||
Yeux | |||||
Ingestion | {{{ingestion}}} | ||||
Autres infos | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le Perfluorométhane (CF4) ou Tétrafluorométhane ou Fréon 14 ou R 14 ou Halon 14 ou CF4 est est un gaz fluoré.
C'est le perfluorocarbone le plus abondant dans l'atmosphère terrestre où il contribue à l'effet de serre : son potentiel de réchauffement de la planète (PRP) est 6 500 fois plus élevé que celui du dioxyde de carbone. Sa concentration dans l'atmosphère s'élève désormais à 0,070 ppb en volume.[1].
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[modifier] Composés apparentés ou proches
[modifier] Voir aussi
[modifier] Liens externes
[modifier] Notes et références
- ↑ Page de l’EPA(Agence américaine de protection de l’environnement), citant le GIEC, concernant le potentiel de différents gaz en terme de réchauffement climatique