Molécule polaire

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Un exemple courant de composé polaire est l'eau (H2O). Les électrons des atomes d'hydrogène de l'eau sont fortement attirés par l'atome d'oxygène et sont en réalité plus proche du noyau de l'oxygène que de ceux de l'hydrogène. C'est pourquoi l'eau a une charge négative relativement élevée en son centre (teinte rouge) et une charge positive à ses extrémités (teinte bleue).
Un exemple courant de composé polaire est l'eau (H2O). Les électrons des atomes d'hydrogène de l'eau sont fortement attirés par l'atome d'oxygène et sont en réalité plus proche du noyau de l'oxygène que de ceux de l'hydrogène. C'est pourquoi l'eau a une charge négative relativement élevée en son centre (teinte rouge) et une charge positive à ses extrémités (teinte bleue).

En chimie, une molécule polaire est une molécule dont les barycentres de charges positive et négative ne convergent pas. Ces molécules sont caractérisés par un moment dipolaire qui mesure leur polarité.

Les composés polaires sont facilement solubles dans d'autres composés polaires et pratiquement insolubles dans des composés apolaires.


[modifier] Ordre de polarité des solvants

L'eau est le solvant le plus polaire.

  1. Hexane
  2. Ether de pétrole
  3. Ether isopropylique
  4. Ether éthylique
  5. Chloroforme
  6. Acétate isobutyle
  7. Acétate d'éthyle
  8. Acétate de méthyle
  9. Formiate de méthyle
  10. Dichlorométhane
  11. Pyridine
  12. Alcool isoamylique
  13. Butanol III
  14. Isobutanol
  15. N-butanol
  16. Isopropanol
  17. Propanol
  18. Acétone
  19. Ethanol
  20. Méthanol
  21. Glycol
  22. Glycérol
  23. Eau

[modifier] Voir aussi