Discuter:Liaison covalente

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je souhaiterais avoir les differents types de liaisons svp

benoit; tu a les liaisons covalentes, mais aussi les non covalentes, je ne me rappelle pas e quelle groupe font partie les liaisons de Van der Waals, quelqu'un veut aider?

MARCO : En fait il y a principalement deux types de liaisons : fortes et faibles

      - des liaisons fortes (covalente, ionique ou métalique)

- liaison covalente

Il s'agit ici d'une redistribution des électrons entre deux atomes différents! Ce sont les liaisons les plus fortes et elle sont orientées (c'est à dire qu'elle ne se font que dans certaines directions).

- liaisons ionique

Ici, il s'agit d'un transfert d'électron d'un atome à faible énergie d'ionisation (=electropositif = pas très enclun à garder les electrons) vers un atome à forte énergie d'ionisation (=electronégatif = très enclun à capturer des électrons). Ces liaions sont isotropes (non orientées) et donnent naissance à des ions (atome dont le nbre proton n'est plus égal ou nombre d'élection et qui est donc positif (cation) ou négatif (anion). Ceux-ci vont alors s'attirer suite au transfert d'electron puisque les + et les - s'attirent. On aura donc une molécule électriquement neutre du typ' : -+-+-+-+-+ avec les - = anion et les + cations.

     - des liaisons faibles (hydrogène et van der Waals)

- Van der Waals

Ce sont les liaions les plus faibles! elles cassent beaucoup plus facilement que les précédentes et sont le fruits principalement d'attraction électrostatique (pas de transfert) entre des éléments positifs et négatifs (comme les ions par exemple!)

- Hydrogène

Ce sont aussi des liaisons faibles. L'H a une faible énergie d'ionisation et se lie avec des atomes à forte énergie d'ionisation tels que N, O et F. On les obsèrve principalement dans l'eau.

--- Bonjour je pense qu'il serait bon de rajouter à cet article l'ordre de grandeur des énergies de liaison Olivier 13 janvier 2007 à 15:41 (CET)