Discuter:Hydrogène

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Sommaire

[modifier] Atome d'hydrogène : contenu informatif?

Voici les informations présentes dans Atome d'hydrogène, qui redirige maintenant ici. L' atome d'hydrogène est l'atome le plus simple qui existe. C'est donc celui pour lequel la résolution de l'équation de Schrödinger, en physique quantique, est la plus simple. L'étude de ce cas est fondamental, puisqu'il a permis d'expliquer les diverses liaisons chimiques, avec la théorie de l'orbitale moléculaire, la théorie VSEPR et la physique du solide. Cette étude considère l'approximation de Born-Oppenheimer.

Je ne suis pas persuadé que les informations apportées soient particulièrement utiles, mais les placer ici évite de les perdre. Arnaudus 14 jan 2005 à 20:15 (CET)

[modifier] Précision tritium

Je voulais juste préciser que dans le tableau, il est indiqué que le tritium est un isotope artificiel, c'est qui est faux. Dans la nature, il y 1 tritium pour 1017 hydrogène (je vous accorde que c'est peu). Il est donc vrai que la majorité du tritium est artificiel.

Je venais justement sur cette page pour dire la même chose. PS : 1 3H pour 1017 1H, c'est déjà beaucoup. BZiL 28 octobre 2005 à 16:21 (CEST)

[modifier] Méthode de prépartion de l'eau lourde D2O

D2O peut être préparé par une distillation fractionnée ou électolyse et en utilisant les petites différences dans l'énergie libre entre H et D dans différentes molécules.

Ainsi on peut faire :

HOH(l) + HSD(g) <-> HOD(l) + HSH(g) avec K= 1.01

[modifier] Comment calculer la vitesse d'un électron?

Comment calculer la vitesse d'un électron?J'aimerai savoir comment calculer la vitesse d'un électron gravitant autour d'un noyau atomique comme par exemple un noyau d'Hydrogène.

[24 octobre 2005]

Vous pouvez demander à l'Oracle. :) [Seb35 ^_^] 12 janvier 2006 à 22:21 (CET)

[modifier] hydrogène comme vecteur d'énergie

ce paragraphe est mal placé puisqu'il traite de H2. je propose de le transférer là, mais y aura t il un problème pour l'historique ? peut etre d'ailleurs faudrait il faire un article séparé (quel titre ? ) vu que les info vont évoluer, ce secteur etant tout a fait d'actualité, --Julianedm | ðΔ 28 août 2006 à 17:42 (CEST)

[modifier] Vandalisme

A propos de l'historique, hum, un intellectuel a jugé bon de faire part de ses connaissances en "slang". J'ai tenté la refrappe, mais je suis un peu pressé, désolé...143.225.238.212 3 novembre 2006 à 11:58 (CET)

C'est bon c'est règlé, merci de nous l'avoir signalé ! stanlekub 3 novembre 2006 à 12:04 (CET).

[modifier] Passage à améliorer

je pense que le mieux seait une petite traduction

[modifier] Production

L'hydrogène peut être produit de plusieurs façons : l'action de la vapeur sur du carbone à haute température, le craquage des hydrocarbures par la chaleur, le craquage de la biomasse par la chaleur, l'action de la soude ou de la potasse sur l'aluminium, l'électrolyse de l'eau.

L'hydrogène brut disponible dans le commerce est généralement fabriqué par décomposition du gaz naturel.

On peut produire de l'hydrogène renouvelable, soit à partir d'électricité renouvelable, soit à partir de biomasse. Certains micro-organismes (micro-algues, cyanobactéries et bactéries) sont en effet, capables de produire de l'hydrogène, à partir d'énergie solaire ou de biomasse, solution économique qui de plus résoudrait le problème du traitement des déchets organiques. Une des voies les plus pratiques à partir de biomasse est la fermentation anaérobie, et donc la production de biogaz riche en méthane. On peut ensuite reformer le méthane en hydrogène comme à partir de gaz naturel.


Pour plus de détails, voir l'article sur le dihydrogène.


[modifier] Volume molaire de l'hydrogène

(J'ai lu ça sur l'Oracle, et comme je n'y connais rien – et n'ai aucunement désir d'en rien connaître Sourire – je soumets la chose à la sagacité des amateurs de chimie. -O.M.H- ♦ ✉ ♦ -H.M.O-)

Bonjour,

La valeur donnée du volume molaire de l'hydrogène de 11,42x10-3 m3/mol est erronée sauf erreur de ma part. En général cette valeur est proche de 22,4 litres par mole aux CNTP. Vérification faite sur le CRC Handbook of Chemistry and Physics 82nd de 2001-2002 : environ 24.4 litres par mole.

Merci et bonne journée.

Remarque: La température de fusion semble inexacte.