Discuter:Bromure d'hydrogène

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[modifier] oxydé ou réduit ?

Cependant cette synthèse n'a pas un bon rendement car le bromure d'hydrogène formé est oxydé en dibrome par l'acide sulfurique :

2HBr(g) + H₂SO₄(aq) → Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(l)

Pour cette méthode, des acides non oxydants comme l'acide acétique ou l'acide phosphorique peuvent être utilisés

La réduction du dibrome par l'acide phosphoreux ou par le dioxyde de soufre permet aussi d'obtenir HBr :

Br₂ + H₃PO₃ + HO^- → H₂PO₄^-(s) + 2HBr(g)

Br₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr(g)

Ça me semble bizarre. Lors de sa synthèse, HBr est oxydé par l'acide sulfurique pour produire du dioxyde de soufre. Mais HBr peut être réduit par le dioxyde de soufre pour produire de l'acide sulfurique. Une de ces deux réactions doit être thermodynamiquement défavorable, donc peut utile j'imagine.

--Nickele (d) 15 juin 2008 à 21:14 (CEST)