Base faible
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[modifier] Définition
Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau : lorsqu'une base faible B- est mise en présence d'eau, il se produit la réaction suivante : B- + H2O = BH + OH-. La réaction n'est pas totale mais équilibrée (voir: Constante d'équilibre et équation chimique), c'est-à-dire que pour avoir plus de substance du côté droit de la réaction, il faut ajouter plus de base B- du côté gauche, mais la base reste toujours présente en solution. Dans un couple acide base, une base faible est associée à un acide faible. Une base faible va se transformer après avoir capté un proton H+ en un acide faible.
On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa compris entre 3 et 11.Dans une réaction acidobasique, le schéma général est le suivant : une base réagit avec acide et se transforme en son acide conjugué. l' acide réagit aussi avec la base il devient en cédant un proton sa base conjuguée.
- Une base faible se transforme en son acide conjugué qui est toujours un acide faible.
- Un acide faible va toujours se transformer en sa base conjuguée qui est une toujours une base faible.
[modifier] Exemple de bases faibles
L'ion méthanoate, l'ion éthanoate sont des bases faibles. Il existe beaucoup d'autres bases faibles
