Mole (unité)

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La mole (symbole : mol) est une unité de base du système international, apparue en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme de carbone 12 ; son symbole est mol[1].

Une mole d’atomes contient environ 6,022×1023 atomes (une approximation plus correcte serait 6,02214179(30)×1023). Ce nombre est appelé constante d'Avogadro, son symbole est NA.

Formulé de manière plus compréhensible, la mole est une unité de comptage au même titre que la "vingtaine" ou la "douzaine". De la même manière, qu'il y a autant d'éléments dans une douzaine de pommes que dans une douzaine d'œufs, il y a le même nombre d'atomes dans une mole de carbone que dans une mole de plomb.

Un échantillon de matière normal contient un très grand nombre d'atomes. Par exemple, six grammes d'aluminium contiennent environ 1,34 × 1023 atomes (134 000 000 000 000 000 000 000 atomes). Pour éviter l'utilisation d'aussi grands nombres, on a créé une unité de mesure, la mole.

Sommaire

[modifier] Multiples de la mole

10N Préfixe Symbole Nombre
1024 yottamole Ymol Quadrillion
1021 zettamole Zmol Trilliard
1018 examole Emol Trillion
1015 pétamole Pmol Billiard
1012 téramole Tmol Billion
109 gigamole Gmol Milliard
106 mégamole Mmol Million
103 kilomole kmol Mille
102 hectomole hmol Cent
101 décamole damol Dix
100 mole mol Un
10-1 décimole dmol Dixième
10-2 centimole cmol Centième
10-3 millimole mmol Millième
10-6 micromole μmol Millionième
10-9 nanomole nmol Milliardième
10-12 picomole pmol Billionième
10-15 femtomole fmol Billiardième
10-18 attomole amol Trillionième
10-21 zeptomole zmol Trilliardième
10-24 yoctomole ymol Quadrillionième
Anciens multiples et sous-multiples de la mole
10N Préfixe Symbole Nombre en français Nombre en chiffre
104 myriamole mamol Dix mille 10 000
10-4 myriomole momol Dix-millième 0,000 1

Son sous-multiple le plus courant est la millimole (mmol) = 10-3 mol.

Quand il est question de mole, il est essentiel d'aussi indiquer la nature des entités élémentaires. Celles-ci peuvent être :

Pour donner un ordre de grandeur, une mole de secondes représente 4 milliard de fois l'estimation de l'âge de la terre.

Toujours pour un ordre de grandeur, une mole de grains de sable de 0.1 mm ( sable très fin ) est contenue dans un cube de 10km³. (cf: livre de référence.)

[modifier] Formule

\mathrm{n = \frac{m}{M}}

  • n : quantité de matière en mol
  • m : masse du composé en g
  • M : masse molaire du composé en \mathrm{g \cdot mol^{-1}}

\mathrm{n = \frac{V}{Vm}}

  • n : quantité de matière en mol
  • V : volume du gaz en L
  • Vm : volume molaire du composé en \mathrm{L \cdot mol^{-1}}

\mathrm{n = \frac{N}{Na}}

  • n : quantité de matière en mol
  • N : nombre d'entités chimiques (sans unité).
  • Na : nombre d'Avogadro (mol − 1)

[modifier] Notes et références

[modifier] Voir aussi

[modifier] Liens externes