Butane

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Butane
structure et représentations
du butane
Général
Formule brute C4H10
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC butane
Numéro CAS 106-97-8
Numéro EINECS 203-448-7
Code ATC
Apparence gaz incolore
Propriétés physiques
Masse moléculaire 58,12 u
Température
de fusion
134,9 K (−138.3 °C)
Température
de vaporisation
272,73 K (−0.4 °C)
Solubilité 0,061 g/L dans l'eau à 20°C
Masse volumique 601 kg/m3 (liquide,
près du point d'ébullition)

2,52 kg/m3 (gazeux,
T=288K, p=1 atm)

Température
d'auto-inflammation
287 °C
Point d'éclair −60 °C
Limites d'explosivité
dans l'air
1.8–8.4%
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar 231 J/mol.K [1]
S0solid
ΔfH0gaz -125,6 kJ/mol [2]
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp 132,42 J/mol·K (liq. 270 K)
Toxicologie
Classification UE {{{classification}}}
Phrases R {{{r}}}
Phrases S {{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le butane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes. Il existe sous 2 formes isomères. Il est soluble dans l'alcool et l'éther, mais peu dans l'eau. Peu réactif, il nécessite un catalyseur pour participer à des réactions chimiques. Il est obtenu à partir des fractions de pétrole.

Sommaire

[modifier] Butane

Autres noms: n-butane ; diéthyl ; méthyléthylméthane.
Le n-butane est obtenu par distillation sous pression des G.P.L (gaz de pétrole liquéfiés).

Image:Butan2.png

[modifier] Isobutane

Icône de détail Article détaillé : Isobutane.

Autres noms : i-butane ; triméthylméthane; 1,1-diméthyléthane ; 2-methylpropane ; réfrigérant R600a

Image:Isobutane.png

[modifier] Réactions et utilités

En présence de dioxygène, le butane brûle pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau.

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

En présence limitée d'oxygène, du monoxyde de carbone peut aussi se former.

Le n-Butane est le réactif pour la synthèse de l'anhydride maléïque par le procédé de Dupont.

Équation:

CH3CH2CH2CH3 + 7/2 O2 → C2H2(CO)2O + 4 H2O

Comme de nombreux hydrocarbures, le butane réagit avec le chlore pour former du 1-chloro- et du 2-chlorobutane, mais aussi d'autres composés plus substitués. Les taux de chloration peuvent partiellement s'expliquer par les différentes énergies de dissociation, 425 et 411 kJ/mole pour les 2 types de liaisons C-H (les 2 carbones centraux ont des liaisons C-H plus faibles).

Le butane est vendu en bouteille comme combustible. Il est aussi utilisé dans l'industrie pétrochimique.

[modifier] Phrases de risque et conseils de prudence

  • R 12: Extrêmement inflammable
  • S 2 : Conserver hors de la portée des enfants
  • S 9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé
  • S 16: Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles. Ne pas fumer

[modifier] Voir aussi

Les premiers alcanes : méthane, éthane, propane, butane, pentane, hexane, heptane, octane, nonane, décane

[modifier] References

  1. Aston, J.G.; Messerly, G.H., The heat capacity and entropy, heats of fusion and vaporization and the vapor pressure of n-butane, J. Am. Chem. Soc., 1940, 62, 1917-1923
  2. Pittam, D.A.; Pilcher, G., Measurements of heats of combustion by flame calorimetry. Part 8.-Methane, ethane, propane, n-butane and 2-methylpropane, J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1, 1972, 68, 2224-2229

[modifier] Liens externes