Air

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L'air est le mélange de gaz constituant l'atmosphère terrestre. Il est inodore et incolore. Du fait de la diminution de la pression de l'air avec l'altitude, il est nécessaire de pressuriser les cabines des avions et autres aéronefs. En pratique, la pression imposée dans les cabines est supérieure à la pression extérieure, bien que moindre que la pression au niveau du sol.

L'air comprimé est souvent utilisé dans la plongée sous-marine.

[modifier] Composition de l'air

L'air sec est composé d'environ :

environ 77 % de diazote en volume,
environ 22 % de dioxygène en volume,
environ 1 % d'autres gaz dont :
- les gaz rares (principalement de l'argon),
- d'autres gaz (dioxyde de carbone, ...).
- et vapeur d'eau

À la température de 39°C, l'air peut contenir de 0 à 7 % de vapeur d'eau. La proportion de vapeur d'eau dépend du taux d'hygrométrie de l'air et de sa température. Elle est limitée par la pression de vapeur saturante de l'eau. Les météorologues s'intéressent de près aux variations de ce composant dans l'atmosphère.

Le taux de dioxyde de carbone varie avec le temps. D'une part, elle subit une variation annuelle d'environ 6,5 ppmv d'amplitude. D'autre part, le taux moyen annuel augmente de 1,2 à 1,4 ppmv par an. De l'ordre de 384 ppmv (0,0384 %) à mi-2008, il était de 278 ppmv à avant la révolution industrielle, de 315 ppmv en 1958, de 330 ppmv en 1974 et de 353 ppmv en 1990. Ce gaz à effet de serre joue un rôle important dans le réchauffement climatique de la planète.

Le méthane est un autre gaz à effet de serre majeur dont le taux augmente avec le temps : 800 mm³/m³ (0,8 ppmv ) à l'époque préindustrielle, 1585 mm³/m³ en 1985, 1663 mm³/m³ en 1992 et 1676 mm³/m³ en 1996.

La composition de l'air varie avec l'altitude. Elle change également lors de la respiration : l'air exhalé est plus riche en eau et en dioxyde de carbone que l'air inhalé.

Nom	Formule	Proportion
Composition de l'air sec
Diazote	N₂	78,08 % vol
Dioxygène	O₂	20,95 % vol
Argon	Ar	0,934 % vol
Dioxyde de carbone	CO₂	382 ppmv
Néon	Ne	18,18 ppmv
Hélium	He	5,24 ppmv
Monoxyde d'azote	NO	5 ppmv
Krypton	Kr	1,14 ppmv
Méthane	CH₄	1,7 ppmv
Dihydrogène	H₂	0,5 ppmv
Protoxyde d'azote	N₂O	0,5 ppmv
Xénon	Xe	0,087 ppmv
Dioxyde d'azote	NO₂	0,02 ppmv
Ozone	O₃	0 à 0,01 ppmv
Radon	Rn	6,0×10^-14 ppmv

1 ppm (partie par million) = 0,0001 %

Les proportions massiques peuvent être évaluées approximativement en multipliant les proportions volumiques par le rapport de la masse molaire du gaz considéré divisé par la masse molaire de l'air soit 28,95 g environ, par exemple dans le cas du CO₂ ce rapport n' est pas négligeable puisqu'il vaut 44/28,95 = 1,52 d'ou la teneur massique en CO₂ dans l'air égale à 382 * 1,52 = 580 ppmm.

[modifier] Masse volumique

L'air étant un gaz compressible, sa masse volumique (en kg/m³) est fonction de la pression, de la température et du taux d'humidité.

Pour de l'air sec sous pression atmosphérique normale :

On prend généralement 1,293 à 0°C et 1,204 à 20°C.

Ceci est généralisé en : $\rho=1,293\cdot\frac{273}{273+T}$ avec T en °C.

[modifier] Potentiel de réchauffement global

Le potentiel de réchauffement global (PRG, GWP Global Warming Potential en anglais) ou équivalent CO₂ permet de mesurer la nocivité de chaque gaz à effet de serre. Pour le dioxyde de carbone, il vaut 1 (référence), il est de 23 pour le méthane, 310 pour le peroxyde d'azote (N₂O), de 6200 à 7100 pour le dichlorodifluorométhane (CFC), de 1300 à 1400 pour le chlorodifluorométhane (HCFC), 6500 pour le tétrafluorure de carbone 2 (CF₄), 6500 pour le hexafluorure de soufre (SF₆).

[modifier] L'indice de réfraction de l'air

L'expression pour l'indice de réfraction d'air « aux conditions standard » est :

$n_s = 1 + 643,28\;10^{-7} + \frac{294981\;10^{-7}}{(146 - \sigma^2)} + \frac {2554\;10^{-7}}{(41 - \sigma^2)}$

$\sigma = \frac{1000}{\lambda}$ où $λ$ est la longueur d'onde exprimée en nanomètres (nm).

là où $σ$ est la réciproque de la longueur d'onde en micromètres.

C'est pour l'air sec avec 0,03% d'anhydride carbonique, à une pression de 101325 Pa (760 millimètres de mercure) et d'une température de 288.15 kelvin (15°C).

Pour modifier l'indice « n_s » pour une température différente ou pression, en utilisant l'une ou l'autre des expressions suivantes :

$n = 1 + (n_s - 1) \times { (\frac{p} {p_s}) \times { (\frac{T_s} {T}) }}$

avec :

T, température en Kelvin
p, pression en Pascals
T_s, 288,15 K
p_s, 101325 Pa
n_s, indice de réfraction d'air donné ci-dessus

ou :

$n = 1 + (n_s-1) \times p \times [ 1 + p \times \beta_{(T)} ] \times (1+ 15 \times \alpha )/{ 760 \times ( 1 + 760 \times \beta_{15}) \times (1 + T \times \alpha) }$

avec :

T, température en degrés C
T_s, 15 degrés C
p, pression en mm du mercure
p_s, 760 mm
$\alpha~$ , 0,00366
$\beta_{(T)}~$ , (1,049 - 0,015*T)*1.e-6
$\beta_{15}~$ , 8,13e-7
n_s, indice de réfraction d'air donné ci-dessus

image de la courbe de l'indice (n)

[modifier] Propriétés thermophysiques

D'après les tables publiées par Frank M. White, "Heat and Mass transfer", Addison-Wesley, 1988.

avec :

T, température en Kelvin;
ρ, masse volumique;
μ, viscosité dynamique;
ν, viscosité cinématique;
C_p, chaleur massique à pression constante;
λ, conductivité thermique;
a, diffusivité thermique;
Pr, nombre de Prandtl.

Air à pression atmosphérique
T	ρ	μ	ν	C_p	λ	a	Pr
K	kg.m^-3	kg.m^-1.s^-1	m²s^-1	J.kg^-1.K^-1	W.m^-1.K^-1	m²s^-1	-
250	1,413	1,60×10^-5	0,949×10^-5	1005	0,0223	1.32×10^-5	0,722
300	1,177	1,85×10^-5	1,57×10^-5	1006	0,0262	2,22×10^-5	0,708
350	0,998	2,08×10^-5	2,08×10^-5	1009	0,0300	2,98×10^-5	0,697
400	0,883	2,29×10^-5	2,59×10^-5	1014	0,0337	3,76×10^-5	0,689
450	0,783	2,48×10^-5	2,89×10^-5	1021	0,0371	4,22×10^-5	0,683
500	0,705	2,67×10^-5	3,69×10^-5	1030	0,0404	5,57×10^-5	0,680
550	0,642	2,85×10^-5	4,43×10^-5	1039	0,0436	6,53×10^-5	0,680
600	0,588	3,02×10^-5	5,13×10^-5	1055	0,0466	7,51×10^-5	0,680
650	0,543	3,18×10^-5	5,85×10^-5	1063	0,0495	8,58×10^-5	0,682
700	0,503	3,33×10^-5	6,63×10^-5	1075	0,0523	9,67×10^-5	0,684
750	0,471	3,48×10^-5	7,39×10^-5	1086	0,0551	10,8×10^-5	0,686
800	0,441	3,63×10^-5	8,23×10^-5	1098	0,0578	12,0×10^-5	0,689
850	0,415	3,77×10^-5	9,07×10^-5	1110	0,0603	13,1×10^-5	0,692
900	0,392	3,90×10^-5	9,93×10^-5	1121	0,0628	14,3×10^-5	0,696
950	0,372	4,02×10^-5	10,8×10^-5	1132	0,0653	15,5×10^-5	0,699
1000	0,352	4,15×10^-5	11,8×10^-5	1142	0,0675	16,8×10^-5	0,702
1100	0,320	4,40×10^-5	13,7×10^-5	1161	0,0723	19,5×10^-5	0,706
1200	0,295	4,63×10^-5	15,7×10^-5	1179	0,0763	22,0×10^-5	0,714
1300	0,271	4,85×10^-5	17,9×10^-5	1197	0,0803	24,8×10^-5	0,722

[modifier] Liquéfaction de l'air

L'air est formé de différents gaz et ceux-ci, si l'on les refroidit suffisamment, finissent par passer à l'état liquide, puis à l'état solide. Par exemple, l'oxygène devient solide à la température de -218°C, l'azote se liquéfie à -195°C et l'hélium devient solide à - 270°C. A cette température (étant d'environ 3 kelvins), tous les gaz sont alors solides et on obtient de « l'air congelé »… L'air n'a pu être liquéfié avant que ne soient connues les pressions et températures critiques qui marquent les limites théoriques au-delà desquelles un composé ne peut exister qu'à l'état gazeux. L'air étant un mélange, ces valeurs n'ont pas de sens strict ; mais, en fait, à une température supérieure à - 140 °C, l'air n'est plus liquéfiable.

Les premières gouttes d'air liquide ont été obtenues presque simultanément par Louis Paul Cailletet et Raoul Pierre Pictet en 1877, par détente brutale entre 300 et 1 atmosphère. En 1894, le physicien néerlandais Heike Kamerlingh Onnes mit au point la première installation d’air liquide. Pendant les quarante années qui suivirent, des chercheurs en France, Grande-Bretagne, Allemagne et Russie apportèrent de nombreuses améliorations au procédé. Sir James Dewar, liquéfia d’abord l’hydrogène, en 1898, et Kamerlingh Onnes l’hélium, le gaz le plus difficile à liquéfier, en 1908. Indépendamment de Carl von Linde, Georges Claude met au point dès 1902 un procédé industriel de liquéfaction de l’air (les brevets qu’il prend à cette occasion sont à l’origine de la société L’Air liquide) et préconise dès 1910, mais en vain, l’utilisation de l’oxygène liquide en sidérurgie. Claude découvre en 1913, avec d’ Arsonval les propriétés explosives de l’air liquide, qui seront utilisées pendant la Première Guerre mondiale (mines à l’air liquide et au noir de fumée).

[modifier] Divers

Dans un domaine non scientifique, l'air est l'un des quatre éléments (avec le feu, l'eau et la terre) que l'on considéraient autrefois (et que l'on considère encore dans certaines cultures) comme les substances sur lesquels serait basé toute la vie. L'air est également souvent associé à différents autres concepts tels que la famille des épées dans les jeux de tarots.